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热稳固性与元素周期律无关吗
是的，热稳固性与元素周期律无关。
元素周期表的陈列是依据元素的原子序数和电子结构启动的，具备周期性的特色。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而两边是过渡金属元素。
这种陈列方式与元素的热稳固性关系。
在元素周期表上，从左到右的大抵趋向是，原子半径逐渐减小，电负性逐渐参与，电子轨道层数逐渐参与。
这些变动都会对元素的热稳固性发生影响。
理论状况下，金属元素具备良好的热稳固性。
这是由于金属元素的电子结构特点使得它们构成了稳固的离子化合物，如金属氧化物。
金属元素往往容易失去电子构成阳离子，而氧化物能够稳固地与金属阳离子联合。
在元素周期表右侧的非金属元素，由于电负性较高，偏差于接受电子构成阴离子。
这使得非金属元素理论以共价键的方式与其余元素联合，而共价键须要较为稳固的共享电子形态。
此外，过渡金属元素的热稳固性遭到外层电子的影响。
过渡金属具备多种氧化态，由于它们的外层电子不够稳固，容易介入化学反响。
这就是为什么过渡金属元素容易构成复杂的配合物。
综上所述，元素周期表的陈列方式以及元素的电子结构对热稳固性有着清楚影响。
因此，热稳固性与元素周期律是关系的。
自己是高1在校生 暑假把内容忘的差不多了 怎样用元素周期表判别各个元素的热稳固性酸碱性什么的？？谢谢拉
惰性气体不算元素周期表从左至右从下至上元素非金属性越强反之金属性越强 非金属性越强其氢化物越稳固 其最低价氧化物的水化物酸性越强 其氢化物的水溶液酸性越弱金属性越强其氧化物的水化物碱性越强
高中化学。热稳固性，恢复性，酸性，碱性 如何比拟？
热稳固性与共价键（晶格能、金属键）键能的大小无关，键能大小又和原子半径无关。原子半径越小，键长越短，键能越大恢复性就是失电子的才干，元素周期表外面：从左到右恢复性削弱；从上到下恢复性增强酸性和恢复性无关，普通核心元素非金属性越强，酸性越强碱性普通不常考，也是和恢复性无关，核心元素的非金属越强,其最低价氧化物对应水化物的酸性越强
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